Laporan Praktikum Kimia Penetapan Kadar Al

Laporan Praktikum
Penetapan Kadar Al dalam Al2O3



A. Tujuan
Menetapkan kadar Al dalam Al2O3

B. Prinsip dasar
Al+  diendapkan dengan larutan NH4OH dari larutan yang bersifat asam dan panas.  Lalu endapan Al(OH)3 dicuci dan dipijarkan.

C. Reaksi

• Al (g)  + H2O (g)→ Al(OH)3 (s) 
• Al(OH)3 (s)  + NH4Cl (aq)  →AlCl3 (aq)  + NH3 (g) ↗ (ph 7 )
• Al (s)  + 3 NH4OH (aq) → Al(OH)3↙ (s)  + 3 NH4 (s) ↗
• Al(OH)3 (s) ↙ →1.100°c →Al2O3 (s)  + H2O

D. Alat dan bahan

Alat :

• Batang pengaduk berpolicmen
• Botol timbang
• Cawan porselen
• Corong panjang
• Eksikator
• Gelas kimia 400 ml
• Gelas ukur
• Kaca arloji
• Kaki tiga
• Kawat kasa
• Penangas air
• Penyangga corong
• Pembakar bunsen
• Pipet ukur
• Pipet tetes
• Segitiga porselen
• Spatula 
• Tabung reaksi
• Tagel putih 
• Oven

Bahan :

• Ammonium klorida
• Sampel Al
• Indikator MM
• Larutan NH4OH 7 M
• Larutan NH4Cl2 2%

E. Cara kerja

1. Ditimbang 1,8 gram cuplikan dilarutkan dalam gelas kimia 400 ml
2. Ditambahkan 6 gram ammonium klorida 
3. Ditambahkan 3 sampai 4 tetes indikator MM lalu dipanaskan hingga tepat mendidih
4. Ditambahkan tetes demi tetes larutan NH4OH 7 M sambil diaduk hingga larutan menjadi kuning kemudian dididihkan lagi
5.  disaring endapan dengan kertas saring kasar nomor 41
6. Dicuci dengan larutan NH4OH 
7. Dipijarkan cawan porselen sampai konstan
8. Dimasukkan kertas saring ke dalam oven dengan suhu 100 derajat Celcius sampai mengering
9. Dilipat kertas saring dan dimasukkan ke dalam cawan porselen konstan
10. Diarangkan dan diabukan kertas saring kemudian dipijarkan endapan lalu timbang hingga dapat berat konstan
11. Hitung kadar aluminium

F. Data pengamatan

 Berat cawan porselen + sampel konstan = 35,9495 gram

Perhitungan 

%Al (teoritis) = 2ArAl.     × 100%

                            MrAl2O3

                         = 2.27 × 100%

                            102

                         = 52,94 %

%Al (praktik) = fk × berat abu  × 100%

                             Berat sampel 

                          = 0,529 × 1,3503 ×100%

                                           1,8000

                          = 39,71%

G. Pembahasan

Aluminium dapat diendapkan dari garamnya sebagai aluminium oksida endapan ini mudah larut pada pH yang cukup tinggi Oleh karena itu sebagai pengendap tidak dapat dipakai basa kuat untuk menjaga PH dipakai amonium klorida sebagai pendapar endapan dicuci dengan amonium nitrat 2%

Aluminium oksida terdapat dalam bentuk kristal corundum batu mulia ruby dan saphire tersusun atas corundum dengan warna khusus yang disebabkan kadar ketidakmurnian dalam struktur corundum aluminium oksida atau alumina merupakan komponen utama dalam bauksit biji aluminium yang utama. biji bauksit terdiri dari Al2O3, Fe2O3, dan SiO2 yang tidak murni . campuran ini dimurnikan terlebih dahulu melalui proses Bayer.  Tidak larut dalam bahasa yang dihasilkan sehingga bisa dipisahkan melalui penyaringan SiO2 larut dalam bentuk silikat ketika cairan yang dihasilkan didinginkan terjadi endapan Al(OH)3 sedangkan silikat masih larut dalam cairan tersebut Al(OH)3 yang dihasilkan kemudian dipanaskan Al2O3 yang terbentuk adalah alumina. 

Perhitungan kadar air secara teoritis adalah 2 dikali atau dibagi Mr al203 kemudian dikali 100% sedangkan perhitungan kadar Al secara praktik yang didapatkan dari praktikum ini adalah faktor kimia dikali berat Abu kemudian dibagi berat Al yang ditimbang dikali 100% . faktor kimia Al didapat dari 2 dikali 27 yang dibagi 102 kemudian dikali 100%

H. Kesimpulan 

Kadar Al yang didapat dari praktikum penetapan Al sebagai Al2O3 adalah 39,71%